परमाणु की संरचना | Structure Of The Atom | NCERT EXAMPLAR SOLUTION | CLASS 9TH | SCIENCE (विज्ञान)
NCERT EXAMPLAR SOLUTION | CLASS 9TH | SCIENCE (विज्ञान) | Structure Of The Atom परमाणु की संरचना
1. निम्नलिखित में से कौन-सा Mg के इलेक्ट्रॉनिक वितरण को सही रूप में प्रदर्शित करता है?
(a) 3,81
(b) 2, 8, 2
(c) 1,8, 3
(d) 8, 2, 2
उत्तर - (b)
2. रदरफोर्ड के अल्फा (α) कण प्रकीर्णन प्रयोग के परिणामस्वरूप खोज किया गया -
(a) इलेक्ट्रॉन / Elelctron
(b) प्रोटॉन / Proton
(c) परमाणु में नाभिक / Nucleus in the atom
(d) परमाण्वीय द्रव्यमान / Atomic mass
उत्तर - (c)
3. डाल्टन के परमाणु सिद्धांत ने सफलतापूर्वक समझाया
(i) द्रव्यमान संरक्षण का नियम
(ii) स्थिर अनुपात का नियम
(iii) रेडियोएक्टिवता का नियम
(iv) गुणित अनुपात का नियम
(a) (i), (ii) और (iii)
(b) (i), (iii) और (iv)
(c) (ii), (iii) और (iv)
(d) (i), (ii) और (iv)
उत्तर - (d)
4. रदरफोर्ड के नाभिकीय प्रतिरूप के संबंध में कौन-से कथन सही है?
(i) नाभिक को धन आवेशित माना
(ii) प्रमाणित किया कि α-कण, हाइड्रोजन परमाणु से चार गुना भारी है
(iii) सौर परिवार से तुलना की जा सकती है
(iv) थॉमसन मॉडल से सहमति दर्शाता है
(a) (i) और (iii)
(b) (ii) और (iii)
(c) (i) और (iv)
(d) कंवल (i)
उत्तर - (a)
5. एक तत्व के लिए निम्नलिखित में से कौन-से विकल्प सही है?
(i) परमाणु संख्या = प्रोटॉनों की संख्या + इलेक्ट्रॉनों की संख्या
(ii) द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉनों की संख्या + न्यूट्रॉनों की संख्या
(iii) परमाणु द्रव्यमान = प्रोटॉनों की संख्या = न्यूट्रॉनों की संख्या
(iv) परमाणु संख्या = प्रोटॉनों की संख्या = इलेक्ट्रॉनों की संख्या
(a) (i) और (ii)
(b) (ii) और (iii)
(c) (i) और (iii)
(d) (ii) और (iv)
उत्तर - (d)
6. थॉमसन के परमाणु मॉडल हेतु निम्नलिखित में से कौन-से कथन सत्य है?
(i) यह परमाणु में परमाणु द्रव्यमान को समान रूप से वितरित मानता है।
(ii) परमाणु में धनावेश समान रूप से वितरित माना गया।
(iii) धन आवेशित गोले में इलेक्ट्रॉनों का वितरण समान रूप से होता है।
(iv) परमाणु के स्थायित्व के लिए इलेक्ट्रॉन परस्पर एक दूसरे को आकर्षित करते है।
(a) (i), (ii) और (iii)
(b) (i) और (iii)
(c) (i) और (iv)
(d) (i), (iii) और (iv)
उत्तर - (a)
7. रदरफोर्ड के α-कण प्रकीर्णन प्रयोग ने दर्शाया कि
(i) इलेक्ट्रॉन ऋण आवेशित होते है।
(ii) नाभिक में परमाणु का द्रव्यमान और धन आवेश केंद्रित रहता है।
(iii) नाभिक में न्यूट्रॉन होते है।
(iv) परमाणु का अधिकांश स्थान रिक्त होता है।
उपरोक्त कथनों में कौन से सही है?
(a) (i) और (iii)
(b) (ii) और (iv)
(c) (i) और (iv)
(d) (iii) और (iv)
उत्तर - (b)
8. एक तत्व के आयन पर 3 धन आवेश है। परमाणु की द्रव्यमान संख्या 27 और न्यूट्रॉनों की संख्या 14 है। आयन में कितने इलेक्ट्रॉन उपस्थित है?
(a) 13
(b) 10
(c) 14
(d) 16
उत्तर - (b)
9. एथिल एथेनोएट (CH3COOC2H5) के एक नमूने में दो ऑक्सीजन परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है, परंतु न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न इसके लिए निम्नलिखित में से कौन-सा कारण है। है?
(a) इनमें से एक ऑक्सीजन परमाणु ने इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए है।
(b) इनमें से एक ऑक्सीजन परमाणु ने दो न्यूट्रॉन प्राप्त किए है।
(c) दोनों ऑक्सीजन परमाणु समस्थानिक है।
(d) दोनों ऑक्सीजन परमाणु समभारिक है।
उत्तर - (c)
10. 1 संयोजकता वाले तत्व होते है -
(a) सदैव धातु / Always metals
(b) सदैव उपधातु / Always metalloids
(c) धातु या अधातु / Either metals or non-metals
(d) सदैव अधातु / Always -
उत्तर - (c)
11. परमाणु का प्रथम मॉडल देने वाले का नाम है
(a) एन. बोर / N. Bohr
(b) ई. गोल्डस्टीन / E. Goldstein
(c) रदरफोर्ड / Rutherford
(d) जे. जे. थॉमसन / J. J. Thomson
उत्तर - (d)
12. 3 प्रोटॉन और 4 न्यूट्रॉन युक्त परमाणु की संयोजकता होगी
(a) 3
(b) 7
(c) 1
(d) 4
उत्तर - (c)
13. एल्युमीनियम के एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों का वितरण है
(a) 2, 8, 3
(b) 2, 8, 2
(c) 8, 2, 3
(d) 2, 3, 8
उत्तर - (a)
14. निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सर्वदा सही है?
(a) एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉनों की संख्या समान होती है।
(b) एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉनों की संख्या समान होती है।
(c) एक परमाणु में प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की संख्या समान होती है।
(d) एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों, प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की संख्या समान होती है।
उत्तर - (a)
15. परमाणु मॉडलों का समय के साथ सुधार होता रहा है। निम्नलिखित परमाणु मॉडलों को उनके कालानुक्रमानुसार व्यवस्थित कीजिए
(i) रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल
(ii) थॉमसन का परमाणु मॉडल
(iii) बोर का परमाणु मॉडल
(a) (i), (ii) और (iii)
(b) (ii), (iii) और (i)
(c) (ii), (i) और (iii)
(d) (iii), (ii) और (i)
उत्तर - (c)
ANSWERS
DISCUSSION
1. (b) Mg का परमाणु क्रमांक 12 है।
अत: बोर के इलेक्ट्रॉनो के वितरण के सूत्र के अनुसार = 2n2 के
K Shell n = 1
2 × 12 = 2
L Shell n = 2
2 x 22 = 8
अतः K शेल में 2 और L शेल में 8 इलेक्ट्रॉन समायोजीत हो सकते है और शेष 2 इलेक्ट्रॉन को M शेल में समायोजित किया जाता है।
अत: Mg का इलेक्ट्रॉनिक वितरण 2, 8, 2 होगा।
2. (c) रदरफोर्ड के अल्फा कण प्रकीर्णन प्रयोग के परिणामस्वरूप परमाणु में नाभिक की खोज हुई।
सन् 1911 में रदरफोर्ड ने अल्फा कण प्रकीर्णन का प्रयोग किया था।
नाभिक धनात्मक आवेशित होता है, और परमाणु के केंद्र में मौजूद होता है।
नाभिक में न्यूट्रॉन और प्रोटॉन दोनों होते है।
इलेक्ट्रॉन की खोज - जे. जे. थॉमसन
न्यूट्रॉन की खोज- जेम्स चैडविक
3. (d) डाल्टन के परमाणु सिद्धांत से
प्रत्येक तत्व परमाणुओं से मिलकर बना है।
प्रत्येक परमाणु अविभाज्य है, तथा किसी तत्व के सभी परमाणु समान होते है।
भिन्न-भिन्न तत्वों के परमाणुओं का आकार, द्रव्यमान भिन्न होते है।
डाल्टन का परमाणु सिद्धांत द्रव्यमान संरक्षण का नियम, स्थिर अनुपात का नियम तथा गुणित अनुपात का नियम की व्याख्या करता है।
4. (a)
5. (d) विकल्प से,
द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉनों की संख्या + न्यूट्रॉनों की संख्या
1 इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान = 1/1836 x 1 प्रोटॉन का द्रव्यमान
इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन की तुलना में नगण्य होने के कारण इसे द्रव्यमानहिन माना जाता है।
परमाणु संख्या = प्रोटॉन की संख्या = इलेक्ट्रॉन की संख्या।
एक परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन की संख्या परमाणु के उदासीनता की स्थिति में सदैव समान रहती है, जबकि न्यूट्रॉन की संख्या इनसे भिन्न हो सकती है।
6. (a)
7. (b) फोर्ड का α- कण प्रकीर्णन प्रयोग
रदरफोर्ड ने 1911 में एक प्रयोग किया जिसमें उसने सोने की एक पतली (100nm) पर धनावेशित कण (a - कण) से बमबारी की तो उन्होंने देखा कि -
(i) कणों का एक बड़ा अंश बिना विक्षेपण के चादर से होकर गुजरा अर्थात परमाणु का अधिकांश स्थान खाली होता है।
(ii) कुछ कण बहुत छोटे कोणों से विक्षेपित हुआ अर्थात धनावेश समान रूप से वितरित नहीं होता है।
(iii) कुछ कण वापस विक्षेपित हुए अर्थात, धनावेश बहुत कम आयतन में केंद्रित होता है, जिसे नाभिक नाम दिया।
8. (b) द्रव्यमान संख्या = 27
न्यूट्रॉन की संख्या = 14
द्रव्यमान संख्या = न्यूट्रॉन की संख्या + प्रोटॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या = 27-14
प्रोटॉन संख्या = 13 = इलेक्ट्रॉन संख्या |
इलेक्ट्रॉन संख्या = 13
आयन पर 3 धनात्मक आवेश है अर्थात यह 3 इलेक्ट्रॉन खो देगा।
परिणामी आयन = 13 - 3 = 10
9. (c) एथिल एथेनोएट (CH3COOC2H5) के एक नमूने में दो ऑक्सीजन परमाणुओं में यदि इलेक्ट्रॉन की संख्या समान तथा न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न हो तो दोनों ऑक्सीजन परमाणु समस्थानिक होंगे।
समस्थानिक : जब परमाणु संख्या / इलेक्ट्रॉन संख्या/प्रोटॉन संख्या समान हो तथा द्रव्यमान संख्या भिन्न हो तो समस्थानिक होंगे।
ऑक्सीजन के तीन समस्थानिक होते है।
CH3COOC2H5 में दोनों ऑक्सीजन की परमाणु संख्या समान है परन्तु द्रव्यमान संख्या भिन्न है। अर्थात समस्थानिक है।
10. (c) संयोजकता 1 वाले तत्व अष्टक विन्यास प्राप्त करने के लिए या तो एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकते है या 1 इलेक्ट्रॉन खो सकते है।
संयोजकता 1 वाले तत्व धातु या अधातु दोनो हो सकते है। उदाहरण : Cl = 2, 8, 7 (यह एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।)
Na = 2, 8, 1 (यह एक इलेक्ट्रॉन त्याग करता है।)
11. (d) परमाणु का प्रथम मॉडल ब्रिटिश भौतिकशास्त्री जे. जे. थॉमसन ने दिया था।
यह मॉडल इन्होने (1891-1897) छ: सालों के प्रयोग के पश्चात् 1898 में जारी किया था।
रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल 1911
Niels Bohr का परमाणु मॉडल 1913
12. (c) प्रोटॉन की संख्या = 3, न्यूट्रॉन संख्या = 4
इलेक्ट्रॉन संख्या = प्रोटॉन संख्या = 3
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 1
बाहरी कक्षा में 1 इलेक्ट्रॉन विद्यमान है अर्थात संयोजकता 1 होगी।
यह परमाणु संख्या 3 वाला तत्व लिथियम है।
13. (a) एल्युमीनियम की परमाणु संख्या = 13
नील्स बोर के इलेक्ट्रॉनिक वितरण सूत्र के अनुसार
पहली कक्षा = 2
दूसरी कक्षा = 8
तो शेष, तीसरी कक्षा = 3
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 8,3
14. (a) एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या समान होती है।
इलेक्ट्रॉन या प्रोटॉन की संख्या को परमाणु संख्या भी कहते है।
परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या और प्रोटॉन की संख्या भिन्न हो सकती है।
एक ही तत्व के अलग-अलग परमाणु में इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या भिन्न-भिन्न हो सकती है।
15. (c) सर्वप्रथम परमाणु मॉडल जे. जे. थॉमसन ने दिया।
थॉमसन के परमाणु मॉडल कि खामियों को सुधारते हुए रदरफोर्ड ने a कण प्रकीर्णन प्रयोग के बाद एक नया मॉडल प्रस्तुत किया।
रदरफोर्ड मॉडल के पश्चात नील्स बोर ने एक नया परमाणु मॉडल प्रस्तुत किया।
थॉमसन परमाणु मॉडल– (1891-1897 तक प्रयोग) - 1898
रदरफोर्ड परमाणु मॉडल 1911
नील्स बोर परमाणु मॉडल – 1913